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15．已知電池反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，則負極材料是Cu，電極反應式為Cu-2e-═Cu2+，正極材料是石墨，電極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，電解質為FeCl3溶液．

分析 已知電池反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應中Cu失電子為負極，Cu失電子生成銅離子，活潑性比Cu弱的金屬或導電的非金屬材料為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，據(jù)此分析．

解答 解：已知電池反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反應中Cu失電子為負極，Cu失電子生成銅離子，負極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+；活潑性比Cu弱的金屬或導電的非金屬材料為正極，如石墨，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，正極反應為2Fe3++2e-═2Fe2+；含有鐵離子的溶液為電解質溶液，如FeCl3溶液；
故答案為：Cu；Cu-2e-═Cu2+；石墨；2Fe3++2e-═2Fe2+；FeCl3溶液．

點評 本題考查學生原電池的工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是關鍵，側重于考查電極的判斷和電極方程式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．通過以下步驟制取

（1）從左到右依次填寫每步所屬的反應類型：（a．取代反應，b．加成反應，c．消去反應，只填字母）b、c、b、c、b．
（2）A→B反應所需的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（3）寫出的化學反應方程式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用．請回答：
Ⅰ、工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物．
（1）該反應的化學方程式為4SO2+3CH4═4H2S+3CO2+2H2O．
II．H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子．
（2）H2S的第一步電離方程式為H2S?H++HS-．
（3）己知：25℃時，Ksp（SnS）=1.0×10-25，Ksp（CdS）=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
Ⅲ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體．反應原理為：
�。瓹OS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ•mol-1；
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1；
（4）己知：斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示．
分子COS（g）H2（g）CO（g）H2S（g）H2O（g）CO2（g）
能量/kJ•mol-1  1319442x678-9301606
表中x=1076．
（5）向10L容積不變的密閉容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），進行上述兩個反應．其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數(shù)與溫度（T）的關系如圖所示．

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數(shù)增大（填“增大”或“減小”），原因為反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CO的平衡體積分數(shù)增大；反應II為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，CO的平衡體積分數(shù)也增大．
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的童為0.80mol．則該溫度下，COS的平衡轉化率為20%；反應i的平衡常數(shù)為0.044（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．海水是巨大的資源寶庫，海水資源的利用和海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，有關反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如裝置簡圖．

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管
②實驗裝置中使用熱水浴的原因是加熱均勻、容易控制溫度
③C中液體產生顏色為深紅棕色．為除C中液體中殘留的少量Cl2，可向其中加入適量NaBr溶液，充分反應后，再進行分液操作，用這種分離操作方法的不足之處是部分溴單質溶解于水溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
D．從左到右，元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（全部填元素符號或化學式）11-18號元素中，化學性質最穩(wěn)定的元素是Ar；最高價氧化物對應水化酸性最強的元素是Cl；最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，其化學式為Al（OH）3；與酸或水反應置換氫能力最強的元素是Na，其最高價氧化物對應水化物的化學式為NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強．圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為66.7%，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%．條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？正反應和逆反應速率均減小，二者之間有何關系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實測值差異較大的原因可能是反應溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能用離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O來表示的反應是（　�。�
A．向硫酸溶液中加入氯化鋇溶液
B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
C．向氯化鋇和氫氧化鈉的混合溶液中加入足量硫酸溶液
D．向氫氧化鋇溶液加入少量硫酸和鹽酸的混合溶液

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