已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸點約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是


  1. A.
    蒸餾
  2. B.
    分液
  3. C.
    過濾
  4. D.
    蒸發(fā)
B
選B。乙酸乙酯與水不互溶，用分液的方法分離最簡便。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止燒瓶中液體暴沸
防止燒瓶中液體暴沸
．
（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：
先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩
．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底
否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底

（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：
加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失
加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）
分液
分液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是
①④
①④
（填寫對應序號）．
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
．
（4）A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
答：
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
．
（5）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是
乙酸乙酯中含有乙酸
乙酸乙酯中含有乙酸
，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
．
（6）C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請你運用所學知識，評價該同學的結(jié)論是否正確．
我的評價是：
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒有氣泡產(chǎn)生，并不能說明其中不含有乙酸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖在試管I中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL無水乙酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管Ⅱ中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管I小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到試管I中有明顯現(xiàn)象時停止加熱．試回答：
（1）試管Ⅱ中的導管不插入液面下的原因是
 

（2）反應完畢后，振蕩試管Ⅱ，觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是
 

（3）試管I中加入濃硫酸的作用是
 

（4）本實驗反應開始時用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為
78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）試管Ⅱ中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管I中發(fā)生反應的化學方程式
 
該反應的反應類型是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高一下學期必修二綜合測試2化學卷 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據(jù)要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：

           __________________                。

⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是        （填寫對應序號）。

①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑

⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。

答：                                                         。

⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認為這一結(jié)論正確嗎？為什么？

答：                                                         。

⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是              ，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是            。

⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論。請你運用所學知識，評價該同學的結(jié)論是否正確。

我的評價是：                                             。

 

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