10．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A．HClO的電子式 B．丙烷分子的比例模型
C．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 D．乙醇的分子式C2H6O

分析 A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出原子體積的相對(duì)大小，題中為丙烷的球棍模型；
C．對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系來(lái)分析；
D．是分子式是用元素符號(hào)表示純凈物（單質(zhì)、化合物）分子的組成及相對(duì)分子質(zhì)量的化學(xué)式，分子中同種元素的原子合并得到的式子．

解答 解：A．HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)氯甲苯中甲基和氯原子處于對(duì)位關(guān)系，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇的分子式為C2H6O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式的書(shū)寫(xiě)，掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，明確球棍模型和比例模型的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于制塑料
B．硝酸具有酸性，可用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣
C．氨氣易溶于水，可作制冷劑
D．蛋白質(zhì)遇CuSO4溶液發(fā)生凝聚，可用于提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素⑨的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，該元素的元素符號(hào)為Al．
（3）②、④、⑤、⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號(hào)）④②⑤⑥．
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（5）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是較低溫度（填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”）．
（3）恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
D．甲醇的百分含量不再變化
（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的     是ABD．
A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
B．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
C．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
D．實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）若在1L密閉容器中充入體積比為 3：1的 H2 和CO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為16.7%；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148；若要進(jìn)一步提高甲醇的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
通入甲醇的電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時(shí)該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K+向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)：寫(xiě)出正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若電池工作過(guò)程中通過(guò)2mol電子，則理論上消耗O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2（g）和O2（g）反應(yīng)生成H2O（g），這是個(gè)吸熱過(guò)程
B．由2 mol H2和1 mol O2變成4 mol H、2 mol O原子，這是個(gè)放熱過(guò)程
C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O（g），共放出484 KJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于銣（37Rb）的敘述正確的（　�。�
A．它在周期表的第5周期，第IA族
B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A，是一種離子化合物
C．銣的一種核素${\;}_{37}^{86}$Rb原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差49
D．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團(tuán)=CH2變成CO2，=CHR變成RCOOH，
變成，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中最優(yōu)的是（　�。�
A．溴苯中的Br2（氫氧化鈉溶液）B．苯中的甲苯（濃溴水）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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