Question

1．下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應(yīng)的是元素．

請回答下列問題：
（1）元素⑨的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，該元素的元素符號為Al．
（3）②、④、⑤、⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）④②⑤⑥．
（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（5）按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子質(zhì)量最小的分子中，含σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為離子晶體．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為氫元素，②為鈹元素，③為碳元素，④為氖元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為Cr元素，
（1）Cr是24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫其價(jià)電子排布式；
（2）表中元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則外圍電子排布式為ns²np¹，處于第ⅢA族；
（3）同周期自左而右，第一電離能增大，同主族自上而下，第一電離能降低，能級為全滿、半滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（4）元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布式為2s²2p³，為氮元素；
（5）元素①③形成的相對分子質(zhì)量最小的分子為CH₄，按原子軌道的重疊方式共價(jià)鍵分為σ鍵、π鍵，單鍵為σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，屬于離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為氫元素，②為鈹元素，③為碳元素，④為氖元素，⑤為鎂元素，⑥為鋁元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為Cr元素，
（1）⑨為Cr元素，Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時(shí)，能量較低，其核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，3d⁵4s¹，
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）表中元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則外圍電子排布式為ns²np¹，處于第ⅢA族，為Al元素，
故答案為：Al；
（3）同周期自左而右，第一電離能增大，所以Ne＞Be，⑤為鎂元素，s能級為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Mg＞Al，同主族自上而下，第一電離能降低，故Be＞Mg，所以第一電離能大到小的順序?yàn)椋篘e＞Be＞Mg＞Al，即④②⑤⑥，
故答案為：④②⑤⑥；
（4）元素的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s能級容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布式為2s²2p³，為氮元素，氮元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物分子為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型；
（5）元素①③形成的相對分子質(zhì)量最小的分子為CH₄，分子存在C-H單鍵，單鍵為σ鍵；元素⑤和⑧形成的化合物是MgCl₂，氯化鎂屬于離子化合物，其形成晶體為離子晶體，
故答案為：σ；離子晶體．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律等知識，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，（3）中注意同周期第一電離能的特殊性．