常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）

A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)

B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積的0．05mol/L的KOH溶液，則：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等

D．0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

 

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)電荷守恒可得：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液顯中性，所以c(OH-)=c(H+)，兩式相減可得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，正確；B． 0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積的0．05mol/L的KOH溶液，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽CH3COOK．由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，醋酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，正確；C．由于溶液的pH 相等，所以溶液中c(H+)相等，正確；D． 0．2mol/L NH4Cl和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+ NaOH=NaCl+NH3·H2O。根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可知得到的是NaCl、NH3·H2O、NH4Cl等物質(zhì)的量濃度的混合溶液。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4＋的水解作用，所以c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)，c(OH－)>c(H＋)；鹽的電離作用遠(yuǎn)大于水的電離作用，所以c(Na＋)>c(OH－)。因此混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，正確。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—

B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—

C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+

D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級(jí)第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像錯(cuò)誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

__________

______________

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式___________________．

（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_______________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（）

A．某甲酸溶液中可能存在著甲醛，加入新制的Cu(OH)2加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明一定存在甲醛

B．有機(jī)物的所有碳原子可能處在同一平面上

C．C6H14有多種同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物有3種

D．可發(fā)生取代、加成、消去、水解、氧化、加聚、縮聚反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化性、還原性的判斷正確的是（）

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強(qiáng)，說明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)

B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強(qiáng)

C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯氣通入30mL10．00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15<n<0．25

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（）

A．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物

C．某溶液中含有NH4＋、SO32－、NO3－、SO42－離子加入適量過氧化鈉，加熱，攪拌，冷卻后，不考慮溶液體積變化，保持濃度不變的離子有NO3－、SO42－

D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)碳及其化合物有廣泛的用途。

（1） 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號(hào))

A．升高溫度 B．增加碳的用量 C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO

（2） 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，則CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________。

（3） CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH＝________。

（4） 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

 

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)________________________。

（5） 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

請(qǐng)回答下列問題：①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為____________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C（s）+H2O（g）═ CO（g）+H2（g） △H=akJ?mol﹣1

2C（s）+O2（g）═ 2CO（g） △H=﹣220kJ?mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，則a為

A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

 

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