Question

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________．

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	__________	______________

寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式___________________．

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是_______________________．

 

Answer 1

（1） Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）B中品紅褪色

（3）BaSO4 BaSO3 ；SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；

（4）當從A中氣體壓強減小時，空氣從E進入A，維持A中壓強平衡

（5）從E管口向A緩緩鼓入足量空氣，將殘留的SO2趕入NaOH溶液中使之完全吸收。

【解析】

試題分析：（1）在試管中Cu與濃硫酸反應反應，該反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象產(chǎn)生的氣體能夠使B中品紅褪色，就證明產(chǎn)生了SO2；（3）將C試管中盛有BaCl2溶液的分為兩份，其中的一份中加入氯水，氯氣二氧化硫及水發(fā)生產(chǎn)生硫酸，再與溶液中的溶質(zhì)反應會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，另一份中加入氨水，會產(chǎn)生白色沉淀BaSO3 ；其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式是SO2＋Cl2＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當從A中氣體壓強減小時，空氣從E進入A，維持A中壓強平衡；（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E管口向A緩緩鼓入足量空氣，將殘留的SO2趕入NaOH溶液中使之完全吸收。

考點：考查Cu與濃硫酸發(fā)生原理、反應的產(chǎn)物的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)的驗證、實驗操作的原因、尾氣的處理。