Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度或“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)； 
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
④向錐形瓶中滴入指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．
⑤重復(fù)以上過程2次．
試回答下列問題：（1）應(yīng)將NaOH溶液注入如圖1中的

 

（選填“甲”或“乙”）中．
（2）該小組在實驗步驟中的錯誤是

 

（填序號），由此造成的測定結(jié)果

 

（偏高、偏低）．
（3）如圖2是某次滴定時的滴定管中的液面，如圖2表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

 

mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）[	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

請計算待測燒堿溶液的濃度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）NaOH溶液注入堿式滴定管，堿式滴定管尖嘴部分為橡皮管；
（2）堿式滴定管用蒸餾水洗凈，要用待測液潤洗2-3次，再注入待測溶液，否則，待測液濃度降低；
（3）滴定管中0刻度在上方，讀數(shù)時精確到0.01mL；
（4）首先求出平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積，據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

求算．

解答： 解：（1）NaOH溶液注入堿式滴定管，堿式滴定管尖嘴部分為橡皮管，故答案為：乙；
（2）錯誤操作為①，堿式滴定管用蒸餾水洗凈，要用待測液潤洗2-3次，再注入待測溶液，否則，待測液濃度降低，故答案為：①；偏低；
（3）滴定管中0刻度在上方，讀數(shù)時精確到0.01mL，A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，故答案為：25.40；
（4）平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

25.00mL×0.1000mol/L

20.00mL

=0.1250mol/L，
故答案為：0.1250mol/L．

點評：本題考查了酸堿中和滴定中的操作、計算和誤差分析，注意中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．