Question

11．等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結論中錯誤的是（　　）

• A． 兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16
• B． 兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16
• C． 兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12
• D． 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

Answer 1

分析 令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算CH₄和NH₃的物質(zhì)的量，
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
B、每個CH₄分子含有5個原子，每個NH₃分子含有4個原子，計算二者含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
C、每個CH₄分子含有4個H原子，每個NH₃分子含有3個H原子，計算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，CH₄的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{16g/mol}$=$\frac{1}{16}$mol，NH₃的物質(zhì)的量為$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol．
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故A正確；
B、每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質(zhì)的量為5×$\frac{1}{16}$mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質(zhì)的量為4×$\frac{1}{17}$mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×$\frac{1}{16}$mol：4×$\frac{1}{17}$mol=85：64，故B錯誤；
C、每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×$\frac{1}{16}$mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×$\frac{1}{17}$mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×$\frac{1}{16}$mol：3×$\frac{1}{17}$mol=17：12，故C正確；
D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH₄和NH₃的體積之比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{17}$mol=17：16，故D正確；
故選B．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意公式的運用與基礎知識的掌握．