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1．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質．

請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→C：消去反應．
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是CE（填代號）．
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是C（填序號）．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為．
（5）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式+2NaOH→+HCOONa+H2O．
（6）寫出由A生成B的化學方程式．

分析 （1）A發(fā)生消去反應生成C；
（2）分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體；
（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內，苯、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，據此判斷；
（4）C中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；
（5）D與NaOH溶液共熱發(fā)生分解反應；
（6）A發(fā)生催化氧化反應生成B．

解答 解：（1）根據結構簡式知，A發(fā)生消去反應生成C，故答案為：消去反應；
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是C與E，故答案為：CE；
（3）HCHO分子中所有原子都在同一平面內，苯、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，據此知，所有原子在同一平面內的是C，故答案為：C；
（4）C中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物結構簡式為，故答案為：；
（5）D的水解產物中苯甲酸結構及生成的HCOOH均與NaOH反應，則D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O，
故答案為：+2NaOH→+HCOONa+H2O；
（6）A中含有-OH，可發(fā)生氧化反應生成-CHO，反應的方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意反應前后官能團發(fā)生的變化，知道常見反應類型及反應條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用圖1裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC；氨氣的實驗室制法的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）
液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應速率）；
雙通玻璃管的作用是防止倒吸；
濃硫酸的作用是吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．
為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質進行成分探究．取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，向試管中加入過量的BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨，否則含有碳酸銨；取試管中的上層清液，滴加澄清石灰水，若變渾濁，證明固體中含有碳酸氫銨，否則不含碳酸氫銨
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置．請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是打開分液漏斗蓋子，旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵上； 應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣，反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是CCl4由無色變成橙色．
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中而易產生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下面給出了四種烴A、B、C、D的相關信息：
Ⅰ．烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低
Ⅱ．烴B是一種植物生長調節(jié)劑，可用于催熟果實
Ⅲ．烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
Ⅳ．烴D的分子比例模型如圖所示
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內壁上出現的油狀物不可能是A（填字母編號，下同）．
A．CH3Cl        B．CH2Cl2          C．CHCl3         D．CCl4
（2）有人認為B與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與B一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合．根據該觀點如果讓B與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能B．
A．BrCH2CH2Br  B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I      D．BrCH2CH2Cl
（3）實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）對烴D性質的描述，正確的是d．
a．有毒、不溶于水、密度比水大
b．是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構
c．用水可將三種無色液體：四氯化碳、D和甲苯鑒別出來
d．將D和液溴混合后，再加入Fe粉制取其一溴代物
e．不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此也不能發(fā)生氧化反應
（5）烴E轉化關系如下：

則反應④的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D．原電池工作時，實現了將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．20世紀80年代中期，科學家發(fā)現并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在．后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子．（如圖）：下列說法錯誤的是（　�。�
A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B．據估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體
D．C60的熔點低于C90

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷下列裝置中，能構成原電池，有電流產生的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子．
（1）C在周期表中的位置第三周期ⅡA族．
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為HF＞HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）寫出淡黃色固體E的電子式，其中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓），則它們的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定量的密閉容器中進行反應：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反應過程中某一時刻
N 2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數據是（　�。�
A．N 2為0.2 mol•L-1，H 2為0.6 mol•L-1
B．N 2為0.15 mol•L-1
C．N 2、H 2均為0.18 mol•L-1
D．NH 3為0.4 mol•L-1

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