【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)

B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液

C. 實驗室用圖丙裝置脫結(jié)晶水得無水硝酸銅固體

D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液可通過蒸發(fā)變到b點

【答案】A

【解析】A.將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)后，氯化銨的水解程度變大，故其pH變化較小，A正確；B. 實驗室用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，B不正確； C.硝酸銅晶體受熱易分解轉(zhuǎn)化為氧化銅，C不正確；D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液中c(Ca2+)>c(SO42-)，可通過向溶液中加入可溶性硫酸鹽變到b點，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關系:

已知以下信息：

①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子；

②

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR

回答下列問題:

(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。

(2)H 的官能團名稱為________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)由E生成F的反應方程式為________ 。

(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；

③具有5個核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步驟②中產(chǎn)生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________。

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A. 23gNa變?yōu)?/span>Na+時失去的電子數(shù)為0.2NA B. 18g水所含的電子數(shù)為NA

C. 8g He所含的分子數(shù)為NA D. 16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為_____。

（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）。

實驗結(jié)論：A中含有的官能團（名稱）：_____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖。實驗結(jié)論：A中含有_____種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中只有非極性共價鍵的是(　 　)

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

A. 放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小

B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg

C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應

D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數(shù)為_______________________。

（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況會有氫氣生成的是（ ）
A.鋁放入冷的濃硫酸中
B.銅放入熱的濃硫酸中
C.鋁放入冷的稀酸中
D.鋅放入冷的稀硝酸中

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