【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知以下信息:
①A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子;
②
③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為________,由D生成E的反應(yīng)條件為________。
(2)H 的官能團名稱為________。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;
③具有5個核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。
【答案】 消去反應(yīng) NaOH水溶液、加熱 羥基、羧基 或
【解析】試題分析:A(C9H12O)是芳香族化合物,根據(jù)不飽和度,A分子側(cè)鏈不含雙鍵;根據(jù),B 能發(fā)生類似反應(yīng),所以B中含有碳碳雙鍵;A是芳香族化合物且分子側(cè)鏈上有處于兩種不同環(huán)境下的氫原子,所以A是、B是、C是; 與溴反應(yīng)生成D,D是,D水解為E,E是;E催化氧化為F,F(xiàn)是;F發(fā)生銀鏡反應(yīng),酸化后生成H,H是;H在催化劑作用下生成聚酯I,I是;
解析:根據(jù)以上分析,(1) 生成的反應(yīng)類型為消去反應(yīng),由在氫氧化鈉的水溶液中,加熱水解為。
(2) 的官能團名稱為羥基、羧基。
(3)I是聚酯,結(jié)構(gòu)簡式為。
(4) 催化氧化為的反應(yīng)方程式為。
(5) 的同分異構(gòu)體,①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明是甲酸酯;②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基;③具有5個核磁共振氫譜峰,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或 ;
(6)根據(jù)RCOCH3+RCHORCOCH=CHR,(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成,再氧化為,與在一定條件下生成,合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7,F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖所示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是____________________________________。
(3)加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。
(4)加氧化劑X的目的是_____________________________________________。
(5)為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì),其試劑選擇和分離方法都正確的是( )
序號 | 物質(zhì)(雜質(zhì)) | 所用試劑 | 分離方法 |
A | 溴苯(溴) | 苯 | 萃取分液 |
B | 甲烷(乙烯) | 溴水 | 洗氣 |
C | 乙烯(SO2) | 酸性KMnO4 | 洗氣 |
D | 乙醇(H2O) | 生石灰 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6,則FexOy的化學(xué)式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖所示。
①該反應(yīng)的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);
②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。
③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下,其他條件不變,起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料,此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為____________________________;
②己知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應(yīng)NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______;As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括_______;AsO43-的空間構(gòu)型為_______,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______,該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】POCl3是有機合成的催化劑,研究小組利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制備POCl3。
已知:①PCl3易被氧化易水解,沸點為76℃;②POCl3易水解,沸點為105.8℃。
(1)A裝置制取氯氣,儀器“2”的名稱是______________,離子方程式為________。
(2)PCl3的電子式為____________,儀器“I”的作用是____________。
(3)儀器“3”裝入的物質(zhì)是________,當(dāng)溫度為105--109℃時,逐滴滴入。制備POCl3的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
(4)制備POCl3的關(guān)鍵是必需保證m(Cl2)/m(H2O)≥3.94,當(dāng)比值小于3.94時得不到POCl3,原因是_________________。
(5)裝置連接順序是A--_____,C中盛裝的物質(zhì)是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,2.2gCO2中含有的分子數(shù)為0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數(shù)為0.5NA
C. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的碳原子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同條件下,濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)
B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液
C. 實驗室用圖丙裝置脫結(jié)晶水得無水硝酸銅固體
D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,圖中a點溶液可通過蒸發(fā)變到b點
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