【題目】下列說法正確的是（ ）

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同素異形體

B.鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，如HCl、H2O 、NH3、CH3COOH、NaOH、AgCl都是電解質(zhì)

D.元素周期表中每一個縱列為一個族

【答案】B

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互為同位素，A錯誤；

B.鐵是人體必需的微量元素，在微量元素中含量最多，B正確；

C.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一般是電解質(zhì)，如HCl、H2O、CH3COOH、NaOH，但不一定為電解質(zhì)，如NH3的水溶液能夠?qū)щ�，�?/span>NH3不屬于電解質(zhì)，是由于NH3溶于水與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，C錯誤；

D.元素周期表中一般是每一個縱列為一個族，但第8、9、10三個縱行為一個族，叫第VIII族，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(　　)

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請回答下列問題：

（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：

2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=______________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.①點時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）

B.對曲線上①②③任何一點，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C.③點時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）

D.滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵能形成多種化合物，如Fe（SCN）3，[Fe（CO）5]（羰基鐵），它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+．N、O、S的第一電離能由大到小的順序為____　。SCN﹣中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN﹣互為等電子體的分子是_____。

（3）羰基鐵[Fe（CO）5]可用作催化劑。1mol[Fe（CO）5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。

（4）某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），

檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________

(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用__________（填字母）．

A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )

A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5

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同步練習(xí)冊答案