15．Mg（OH）2和MnCO3的Ksp數(shù)值相近，在Mg（OH）2和MnCO3兩份飽和溶液中（　�。�
A．c（Mg2+）＞c（Mn2+）
B．c（Mg2+）=c（Mn2+）
C．c（Mg2+）＜c（Mn2+）
D．沉淀類型不同，無法用Ksp比較二種離子的濃度

分析 根據(jù)Mg（OH）2和MnCO3的Ksp的表達式分析．

解答 解：Mg（OH）2的飽和溶液中2（Mg2+）=c（OH-），則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-）=4c3（Mg2+），
MnCO3的飽和溶液中c（Mn2+）=c（CO32-），則Ksp=c（Mn2+）×c（CO32-）=c2（Mn2+），已知Mg（OH）2和MnCO3的Ksp數(shù)值相近，
所以c（Mg2+）＜c（Mn2+），故C正確；
故選C．

點評 本題考查了溶度積常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握飽和溶液中離子濃度的關(guān)系以及Ksp的計算公式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能說明Cl的非金屬性比S強的事實有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體  
②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS  
④鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．
探究一：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用下圖所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（1）①和⑥的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進入裝置⑤；
（3）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
探究二：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（4）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）
（5）下列選項錯誤的是AD
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等濃度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的體積前者小于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
（6）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（7）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：
Ⅰ．（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過3mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
Ⅱ．如圖所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL．
請完成下列問題：
①第②極上生成的物質(zhì)為0.005mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
③設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu2+的濃度為0.025 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是（　　）
A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率
C．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成氣體的體積（標況）是（　�。�
A．8.96LB．4.48LC．6.72LD．.3.36L

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7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是（　　）
A．鈉是一種灰黑色、具有金屬光澤、質(zhì)地軟的金屬
B．氧化鈉與過氧化鈉的顏色不同
C．因為鈉的性質(zhì)非常活潑，故自然界中無游離態(tài)鈉
D．過氧化鈉可以做潛艇的供氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按如圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為Br2．
（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取下層（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的A（填序號）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有機物A是具有水果味的液體，其分子式為C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOC2H5；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C屬于取代（水解）反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式
連續(xù)氧化中的第一步反應(yīng)2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
①該有機物能與氫氧化鈉反應(yīng)    ②結(jié)構(gòu)中只含一個甲基．

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