Question

5．能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體  
②Cl₂與H₂混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度  
③與Fe反應(yīng)，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS  
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸 
⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S．

• A． ①③⑤
• B． ②③⑤
• C． ②③④
• D． ②③④⑤

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)的角度判斷，Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)弱與物理性質(zhì)無關(guān)．

解答 解：①常溫時(shí)硫是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān)，所以無法說明非金屬性的強(qiáng)弱，故錯誤；  
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Cl₂與H₂混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度，氯氣比S與氫氣反應(yīng)容易，則說明非金屬性Cl＞S，故正確；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價(jià)越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
④比較元素的非金屬性應(yīng)用元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱比較，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱比較，例如鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金屬性：F＞Cl，不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，故錯誤；
⑤將Cl₂通入氫硫酸中可置換出S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，所以能證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故正確；
則正確的有②③⑤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較角度，題目難度不大，注意把握比較非金屬性的方法，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)，非金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān)，題目難度不大．