【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3 所含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，2 g羥基(18OD)所含的中子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.常溫下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目相同

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3 是液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L CHCl3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)18OD所含的中子數(shù)為11，2 g羥基(18OD)的物質(zhì)的量為=0.1mol，則所含的中子數(shù)為1.1NA，故B錯(cuò)誤；

C．1.5 g NO的物質(zhì)的量為=0.05mol，1.6 g O2的物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)原子守恒，1.5 g NO與1.6 g O2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為(0.05mol×2+0.05mol×2)×NAmol-1=0.2NA，故C正確；

D．Fe3+在不同濃度的溶液中水解程度不一樣，則相同溫度下，2 L 0.1 molL-1FeCl3 溶液與1 L 0.2 molL-1FeCl3 溶液所含Fe3+數(shù)目不可能相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)過程：

已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是

A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱，所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價(jià)鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為學(xué)習(xí)了元素性質(zhì)后，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)想探究“鋁熱反應(yīng)”中熔融物的成份，他查閱《化學(xué)手冊》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

……

①由此甲同學(xué)推測，教材中鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是：_______________。

②設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為_____。

③甲同學(xué)為確定熔融物中是否還會(huì)有殘留的Fe2O3，將熔融物用酸完全溶解后加入KSCN試劑。請你分析該設(shè)計(jì)是否正確___（填“正確”或“不正確”），理由是（用離子方程式表示）______________________。

（2） 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證元素性質(zhì)遞變規(guī)律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象有_______。 從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請?zhí)岢龈倪M(jìn)建議_____________________。

（3） 丙同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，其設(shè)計(jì)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>______（填“能”或“不能”），理由是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為__________________________；

若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式_____________________________________；

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2CO3、H2SO3的電離常數(shù)如表所示。

酸

電離常數(shù)

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

請回答下列問題：

（1）①NaHSO3溶液中電荷守恒表達(dá)式_____。

②NaHSO3溶液中各離子濃度大小順序：_____。

（2）①用離子方程式表示Na2CO3溶液堿性的原因_____。

②寫出Na2CO3溶液中物料守恒表達(dá)式______。

③寫出NaHCO3溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式______。

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2Fe(SO4)2

溶液中c(NH4+)從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>____（填序號）。

（5）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：____，將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是____（填化學(xué)式）。

（6）證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的簡單且可行的方法是：_____。

（7）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序或等量關(guān)系正確的是____。

A．10 mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

E．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的原子____________________；

⑥第二層電子數(shù)為第一層、第三層電子數(shù)之和的原子：______________________；

⑦氫元素存在著氕氘氚三種原子，它們的原子核內(nèi)都含有一個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)分別為0、1、2，請用表示這三個(gè)原子____________________________________，這三種原子的關(guān)系是互為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年3月24日，中國工程院院士、天津中醫(yī)藥大學(xué)校長張伯禮表示，中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是

A.最多有 7 個(gè)碳原子共面

B.1mol 綠原酸可消耗 5molNaOH

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱）。

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