Question

【題目】為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)過程：

已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸

②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化學(xué)反應(yīng)下列說法不正確的是

A.混合粉末應(yīng)在 N2 氛圍中進(jìn)行加熱，所用 H2SO4 溶液應(yīng)先煮沸

B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價(jià)鐵生成

C.濾渣用稀 H2SO4 溶解時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

D.硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)流程：為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環(huán)境中反應(yīng)生成硫化亞鐵，S粉必須要過量，保證鐵粉完全反應(yīng)，避免過量的鐵粉與硫酸反應(yīng)生成Fe2＋而干擾實(shí)驗(yàn)，在黑色固體中加入熱的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，除去混合物中過量的硫粉，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。

A．為防止Fe和S被氧氣氧化，鐵粉和硫粉在惰性氣體環(huán)境中反應(yīng)生成硫化亞鐵，將稀硫酸煮沸防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過程中可能生成的Fe2＋氧化而干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；

B．題中末說明硫粉是否過量，可能發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出現(xiàn)紅色，不能證明鐵和硫反應(yīng)只有＋2 價(jià)鐵生成，故B錯(cuò)誤；

C．濾渣FeS用稀 H2SO4 溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生H2S，有毒，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故C正確；

D．硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，故D正確；

故選B。