Question

下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　�。�

• A、能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B、能說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強：NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O
• C、能說明CH₃COOH是弱電解質(zhì)：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
• D、鉛蓄電池放電時正極發(fā)生如下反應(yīng)，說明氧化性PbO₂＞Pb：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e-=PbSO₄+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸是弱酸，無法證明鹽酸為強酸，只能說明鹽酸的酸性強于碳酸；
B．氨氣與水合氫離子反應(yīng)生成銨根離子，證明氨氣結(jié)合氫離子能力強于水；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡或醋酸鹽能水解等能夠證明醋酸為弱酸；
D．鉛蓄電池放電時氧化性強者優(yōu)先得到電子．

解答： 解：A．由2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，鹽酸酸性比碳酸強，不能說明鹽酸為強酸，故A錯誤；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，說明NH₃結(jié)合H⁺能力比H₂O強，故B正確；
C．由CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-可知，醋酸根離子水解，對應(yīng)的醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．自發(fā)進行的反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)優(yōu)先得到電子，由于發(fā)生了反應(yīng)PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e-=PbSO₄+2H₂O，則證明了二氧化鉛氧化性強于鉛，故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及水解、氧化還原及酸性的比較，綜合性較強，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等．