將300mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.3mol/L
B、0.03mol/L
C、3mol/L
D、0.4mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．
解答： 解：令稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，則：300×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×c
解得c=0.3mol/L．
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．W是同周期元素中離子半徑最小的元素．M屬s區(qū)元素，M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：
 
、
 
．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；中心原子的雜化方式是：
 
．
（2）X的氫化物易溶于水的其原因是：
 
．
（3）M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molCH4與足量的Cl2發(fā)生取代反應，反應完全后，得四種有機物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、2.5mol
C、4molD、5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．現(xiàn)有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7：3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、5：4B、4：5
C、5：12D、12：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　　）
A、能說明鹽酸是強酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強：NH3+H3O+=NH4++H2O
C、能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
D、鉛蓄電池放電時正極發(fā)生如下反應，說明氧化性PbO2＞Pb：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、易發(fā)生氧化反應和取代反應，較難發(fā)生加成反應
C、可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2氣體
D、1mol EGC與4mol NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大是（　�。�
A、0.5mol/L氯化銨
B、0.5mol/L氨水
C、0.5mol/L H2SO4
D、0.5mol/L鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaCl溶液
C、BaCl2溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液與鋅粉反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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