15.下列說法中正確的是(  )
A.CuSO4 •5H2O 是混合物
B.含F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)為70%的Fe2O3是純凈物
C.冰和水混合在一起形成混合物
D.由單質(zhì)形成的物質(zhì)一定是純凈物

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì),據(jù)此解題.

解答 解:A.CuSO4 •5H2O只含一種物質(zhì),是純凈物,故A錯誤;
B.Fe2O3含F(xiàn)e元素質(zhì)量分數(shù)為70%,是純凈物,故B正確;
C.冰和水只含一種分子,為水分子,是純凈物,故C錯誤;
D.由單質(zhì)形成的物質(zhì),可能為混合物,如氧氣和臭氧,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查純凈物和混合物的區(qū)別,難度不大,要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)就屬于混合物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)符合如圖陰影部分的要求,且其在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( 。
A.K2CO3═2K++CO32-B.NH4NO3═NH4++NO3-
C.H2SO4═2H++SO42-D.NH4ClO3═NH4++Cl5++3O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式是 ( 。
A.金屬Al溶于稀硝酸中:2Al+6H+═2Al3++3H2
B.CuH在足量C12中燃燒:2CuH+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+H2
C.向復(fù)鹽NH4Al(S042溶液中加入Ba(0H)2至沉淀質(zhì)量最大:NH4++Al3++4OH-+2SO42-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4
D.向飽和NaHSO3溶液中加入FeC13溶液:S032-+2Fe3++H20═S042-+2Fe2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為測試某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
(1)元素分析:將6.8g有機物A置于足量氧氣流中充分燃燒,實驗測得:無水CaCl2增重3.6g,濃K0H溶液增重17.6g.由此確定A的實驗式是C4H4O.
(2)質(zhì)譜儀測得A相對分子質(zhì)量為136,則A的分子式是C8H8O2
(3)紅外吸收光譜表明A中含有苯環(huán)、羧基,則A可能的結(jié)構(gòu)有4種.
(4)A的核磁共振氫譜如圖所示:四種峰面積比為1:2:2:3.則該有機物A的結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某同學(xué)取一定量的MgCl2固體溶于稀鹽酸中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液,如圖甲所示,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖乙所示.

請回答下列問題:
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有bd(填字母).
a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O.
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+═Al(OH)3↓.
(4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+═AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等.
工業(yè)制硫酸銅的方法很多.
(1)方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,此法的最大缺點是產(chǎn)生污染.
(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如圖所示:

①稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O.
②請說出調(diào)整PH為4的目的是使Fe3+完全沉淀;由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱、蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè).它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在.某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O(填化學(xué)式).
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O.
(3)A的化學(xué)式是H2SO4,裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生.
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備.寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl,取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同.(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛.發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
 沸點/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下:
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中.在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱.當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液.滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以上的餾分.
將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g.回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由不能,濃硫酸溶于水會放出大量熱,容易濺出傷人.
(2)加入沸石的作用是防止暴沸.
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是分液漏斗,D儀器的名稱是直形冷凝管.
(4)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化.
(5)溫度計C1的作用測量燒瓶中反應(yīng)物的溫度,C2的作用測量餾分的沸點.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對于碳原子數(shù)小于或等于6的烴,下列說法中正確的是( 。
A.6個碳原子形成的烴分子中,最多有5個C-C單鍵
B.C2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
C.C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D.C6H6分子中,所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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