【題目】某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO3－的濃度均為0.1 mol·L－1，則Cl－的物質的量濃度為

A. 0.1 mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1

C. 0.2 mol·L－1 D. 0.4 mol·L－1

【答案】B

【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析解答。

由于溶液是電中性的，所以忽略水的電離可知c(Na＋)＋c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO3－)，因此氯離子的物質的量濃度是0.1mol/L＋0.1mol/L＋0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5 min后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結論正確的是(　　)

A. A、B均轉化了20% B. m值為2

C. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質的量為1 mol

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【題目】現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是（ ）
A.CH4、Cl2
B.CH3CH3、HCl
C.CH≡CH、HCl
D.CH2=CH2、HCl

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【題目】根據(jù)題意解答
（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式： ．
②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2 ， 則達到平衡時SO3的轉化率為；此時該反應（填“放出”或“吸收”）KJ的能量．
（2）①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖所示．從3min到9min，v（H2）=molL﹣1min﹣1 ．
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2 ， 同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強（5MPa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高．

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【題目】下列說法正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B. 元素非金屬性：P>S>Cl

C. 原子半徑：S>C1>F D. 堿性：Mg(OH)2>KOH

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【題目】下列物質中屬于烴類的是

A. 丙烷 B. 蛋白質 C. 乙酸 D. 1，2—二溴乙烷

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【題目】一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A. 鹽酸 B. 蔗糖溶液 C. NaCl溶液 D. Fe(OH)3膠體

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【題目】化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJmol﹣1
C. N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJmol﹣1
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJmol﹣1

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【題目】硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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