17．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，一段時(shí)間后，溶液充滿(mǎn)試管
②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤為證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有Na2CO3．
A．僅①③④B．僅②③④C．僅①③④⑤D．僅①②④⑤

分析 ①依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的氣體體積變化分析判斷；
②FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
③氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣．
⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后水上升試管容積的三分之二，不能充滿(mǎn)液體，故①錯(cuò)誤；
②FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入鎂粉會(huì)生成氣體，故②正確；
③瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故③錯(cuò)誤；
④電解氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到Mg，故④錯(cuò)誤，
⑤碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法用加入澄清石灰水的方法證明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及化合物的性質(zhì)、電解原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（　�。�
A．
隨著 H2S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系
B．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）
C．當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+）
D．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12克金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
C．常溫常壓下，22.4L乙烯與丙烯的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．去年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對(duì)某些化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
B．過(guò)氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過(guò)少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)機(jī)化合物A由X、Y兩種元素組成．在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得46.6g固體．
（1）寫(xiě)出X在元素周期表中的位置第四周期第VIII族，寫(xiě)出Y2-的結(jié)構(gòu)示意圖寫(xiě)出B的化學(xué)式Fe2O3
（2）寫(xiě)出氣體C通入H2O2中反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-
（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產(chǎn)生一種單質(zhì)固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是SO3；有同學(xué)認(rèn)為該分解反應(yīng)得到的固體產(chǎn)物中除B外，還可能會(huì)有含X元素的低價(jià)態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)判斷該同學(xué)的觀點(diǎn)是否合理合理（填“合理”或“不合理”），理由是分解反應(yīng)可能部分發(fā)生非氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為V2O5+xLi═LixV2O5，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)
B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi-xe-═xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的NO3-，下列有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．鋁元素能以Al3+或AlO2-的形式存在
B．鐵元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存
C．硫元素主要以SO42-的形式存在
D．氯元素能以Cl-或ClO-的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．
如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．
如圖表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C．
如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100
D．
如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

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