5．下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

分析 A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．鹽酸酸性強于亞硫酸；
C．氫氧化鈉與二氧化硫生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉；
D．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈣．

解答 解：A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液通入二氧化硫反應生成硫酸鋇沉淀，故A選；
B．鹽酸酸性強于亞硫酸，BaCl2溶液與二氧化硫不反應，故B不選；
C．氫氧化鈉與二氧化硫生成亞硫酸鈉或者亞硫酸氫鈉，二者都易溶于水，故C不選；
D．二氧化硫過量反應生成亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣易溶于水，得不到沉淀，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的酸性氧化物、還原性、氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．馬來酐是一種有機試劑和有機合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯為原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），設計如下四種路徑：
（其中“氧化”指用強氧化劑將醇羥基氧化為羧基）
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路徑設計中最合理的是d （填序號）
（2）工業(yè)上可由乙炔或乙醛等為原料制取1，3-丁二烯．若實驗室改由2-丁烯為原料制取少量1，3-丁二烯，首先考慮的比較合適的反應是c （填序號）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反應
（3）假定苯分子結(jié)構(gòu)是而不是，即假定苯仍具有普通烯烴的性質(zhì)，則一分子該“環(huán)己三烯”在催化劑作用下與一分子H2發(fā)生加成反應后產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵
C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵
D．液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應后，將溶液蒸干并進行灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+．測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3 和 H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應后Mn以+2價形式存在．
（1）寫出配平的反應的化學方程式：Cu2O與 Fe2（SO4）3、H2SO4反應為Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2CuSO4+2Fe SO4+H2O；滴加KMnO4 溶液時發(fā)生的反應為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）Cu2O 與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO4 溶液滴定時，消耗0.1mol•L KMnO4的體積為100ml，則礦樣中w（Cu2O）=72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生消去反應和酯化反應
C．1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗5 mol NaOH
D．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．元素周期表中前7周期的元素數(shù)目如下表所示：
周期數(shù)1234567
元素數(shù)28818183232
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是第六、七周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系．
（2）周期表中第ⅢB族所含元素最多，第ⅣA族元素形成化合物種類最多．
（3）請分析周期數(shù)與元素數(shù)的關(guān)系，預言第8周期最多可能含有元素種數(shù)為C．
A．18          B．32           C．50         D．64．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向硫化鈉中加入少量氯化鐵S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓
B．向Na2FeO4溶液中通入氧氣和少量亞硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O
C．用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應，證明過氧化氫具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D．少量SO2通入苯酚鈉溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．二氧化鈦（TiO2）廣泛應用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦．
（1）①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O═TiO2•x H2O↓+4HCl；
②檢驗TiO2•x H2O中Cl-是否被除凈的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL于試管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已洗滌干凈
方法2：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）鈦鐵礦粉末中加硫酸反應得TiO2+的離子方程式為FeTiO3+4H+═TiO2++Fe2++2H2O
（3）溶液甲中加入Fe的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+
（4）若要加熱FeSO4.7H2O晶體得無水硫酸亞鐵，除酒精燈、玻璃棒外，還要用到的兩種硅酸鹽質(zhì)儀器是坩堝、泥三角
Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)，涉及到的步驟如圖：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti
反應②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+TiMg，該反應需要在Ar氣氛中進行，請解釋原因：防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用）．

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