10．某種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
D．能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和酯化反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．分子中含有苯環(huán)，為芳香族化合物，故A正確；
B．分子中含有醇羥基，可發(fā)生消去和酯化反應(yīng)，故B正確；
C．分子中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3mol NaOH，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有羧基，可與金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負(fù)性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由反應(yīng)：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2 推斷出的氧化性或還原性強(qiáng)弱的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．氧化性 Cu2+＞Fe2+B．氧化性 Fe3+＞Cu2+
C．還原性 Fe2+＞CuD．還原性 Fe＞Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中通入SO2后，最終一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問(wèn)題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關(guān)系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A＞B，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關(guān)系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為A=B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl   ②H2SO4③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是（　�。�
A．①=②＞③＞④＞⑤B．④＞③＞①=⑤＞②C．③＞①＞②＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0℃101kpa下22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA
B．將CO2通入Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．標(biāo)況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個(gè)數(shù)關(guān)系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
D．常溫常壓下14g氮?dú)馑灿秒娮訉?duì)數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．I．及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）圖中操作1的步驟為蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌、低溫干燥；
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，如何判斷滴定終點(diǎn)：滴加最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL，則該粗硼樣品的純度為99%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
Ⅱ．學(xué)家預(yù)言：21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．工業(yè)上利用上述I中副產(chǎn)物Cl2和鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程如下：

已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Cl2（g）+$\frac{1}{2}$Ti（s）═$\frac{1}{2}$TiCl4（l）△H=-385kJ•mol-1
（4）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為T(mén)iO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（5）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol．

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