Question

【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略OH-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。

A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液

C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液

（3）實(shí)驗(yàn)室中研究有無(wú)CO對(duì)NO的有效消除程度，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無(wú)CO時(shí)，溫度超過(guò)750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí)，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。

（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n／mol)如下表：

①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

Answer 1

【答案】 4 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol AB NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 850 C+2NOCO2+N2 < 80%

【解析】（1）溶液中電荷守恒：c(K+)+c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(NO3-)+c(Cl-)，4×10-6mol/L+2×10-5mol/L+6×10-6mol/L+c(H+)=2×4×10-5mol/L+3×10-5mol/L+2×10-5mol/L，得c(H+)=1×10-4molL-1，pH=-logc(H+)=4故答案為：4。

(2)已知：①H2(g)+ O2(g)═H2O(g)；△H=-241.81kJmol-1，②C(s)+O2(g)═CO(g)；△H=-110.51kJmol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol，所以焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；△H=+13l.30kJmol-1，故答案為：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)；△H=+13l.30kJmol-1；

②A. 二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能夠與濃氨水反應(yīng)，可以用濃氨水吸收二氧化硫，故A正確；B. 二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸氫鈉飽和溶液反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，可以用碳酸氫鈉溶液做洗滌劑，故B正確；C. 二氧化硫?qū)��?yīng)的酸是亞硫酸，酸性比鹽酸酸性弱，所以二氧化硫與氯化亞鐵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不能用氯化鈣溶液吸收二氧化硫，故D錯(cuò)誤；本題選AB。

（3）升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖可知，在n(NO)/n(CO)=1的條件下，850K時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率接近為100%；故答案為：NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行；850；

(4)由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、E.F的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(3.0002.960):(0.100.020):0.040:0.040=1:2:1:1，反應(yīng)中C被氧化，

①結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+2NON2+CO2，故答案為：C+2NON2+CO2；

②T1<T2，圖表中NO隨溫度升高增大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)△H<0，故答案為：<；

③反應(yīng)C+2NON2+CO2是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，而反應(yīng)物只有一種，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，原平衡中NO轉(zhuǎn)化率為，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為80%，故答案為：80%。