【題目】人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2，原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a為電源的負(fù)極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

【答案】B

【解析】試題分析：由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極， A選項(xiàng)不正確；陰極反應(yīng)為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），陽(yáng)極反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽(yáng)極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH-恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變， B選項(xiàng)不正確；由圖可知，陽(yáng)極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)�、二氧化碳，同時(shí)會(huì)生成HCl，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，C選項(xiàng)不正確；電解收集到的13.44L氣體，物質(zhì)的量為=0.6mol，由反應(yīng)CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n（N2）=n（CO2）="0.6mol×1/5=0.12" mol，可知生成0.12mol N2所消耗的CO（NH2）2的物質(zhì)的量也為0.12mol，其質(zhì)量為：m[CO（NH2）2]="0.12" mol×60 gmol-1=7.2g，選項(xiàng) D正確；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。

（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。

（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測(cè)試樣(忽略OH-)。常溫下測(cè)得該試樣的組成及其濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。

（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。

①已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1

寫(xiě)出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。

A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液

C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液

（3）實(shí)驗(yàn)室中研究有無(wú)CO對(duì)NO的有效消除程度，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無(wú)CO時(shí)，溫度超過(guò)750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí)，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。

（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無(wú)雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n／mol)如下表：

①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分挾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用固體制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。

（2）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）B裝置中的干燥劑可選用________（填“堿石灰”或“濃硫酸”）。

（4）氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是________（填“C”或“D”），試紙顏色變?yōu)?/span>___________。

（5）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是____________可觀察到的現(xiàn)象是____________。

（6）F裝置的作用是____________，裝置中倒扣的漏斗是為了_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1×105Pa、298K時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說(shuō)法不正確的是

A. “金屬(M)空氣電池”放電過(guò)程的正極反應(yīng)式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高

C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 在“M—空氣電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ① 稱(chēng)量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號(hào)填 空)，其中在①操作中需稱(chēng)量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 5.6 g Fe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA

C. 32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 1mol O2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是

A. c（Z）=0.4 mol/L B. c（X2）=0.2mol/L

C. c（Y2）=0.4mol/L D. c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案