下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B、乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C、乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
D、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)后，乙酸全部反應(yīng)生成酯
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
B．乙醇可被催化氧化成醛，乙酸可燃燒；
C．乙醇和乙酸都能形成氫鍵；
D．酯化反應(yīng)是可逆的．
解答： 解：A．酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；
B．乙醇可被氧化成乙醛，乙酸雖不易被氧化，但可燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇和乙酸都能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故C正確；
D．酯化反應(yīng)是可逆的，故加入過(guò)量的乙醇充分反應(yīng)后，乙酸也不可能全部反應(yīng)生成酯，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇和乙酸的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意酯化反應(yīng)的可逆性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。�
（1）在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘時(shí)，可選用的試劑是
 
；利用上述反應(yīng)，檢驗(yàn)食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是
 
（可供選用的有：①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
（3）已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問(wèn)題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
①向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果
 
；
②定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果
 
；
③所用容量瓶中原殘留有少量蒸餾水，其結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過(guò)濾
B甲烷（甲醛）水、濃硫酸洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、聚乙烯塑料不會(huì)造成環(huán)境污染
B、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C、通過(guò)蒸發(fā)可從海水中提取溴、碘、鎂
D、利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0達(dá)
到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系
如圖．圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間
是（　�。�
A、t1-t2
B、t3-t4
C、t5-t6
D、t6-t7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見(jiàn)
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

曾發(fā)生的液氯儲(chǔ)罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3．當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)．
（1）NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）為測(cè)定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過(guò)足量鹽酸吸收NCl3 （反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2），再用400mL20.0%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測(cè)得吸收后NaOH溶液增重51.4g．經(jīng)測(cè)定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g．
①上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？

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