【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類(lèi)最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。W的電子式_________。
(2)在某溫度下容積均為2 L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g) X(g) H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡時(shí)n(X) | 0.5 mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強(qiáng) | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | 1 | 2 | 3 |
① 計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________________。
②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。
A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1
(3)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱(chēng)為第二代燃料電池,是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示。現(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。
【答案】 離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵) 過(guò)氧化氫的電子式略 4 L2/mol2 ABD O2+4e-+2CO2=2CO32-
【解析】根據(jù)題意依次推出A為氫元素,B為碳元素,C為氧元素,D為鈉元素,E為氯元素;⑴A、C、D形成的化合物為NaOH,其所含化學(xué)鍵為離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵);W是過(guò)氧化氫,其電子式為:;(2)①該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4L2/mol2;②甲和乙兩容器的平衡狀態(tài)為全等平衡,則有α1+α2=1,Q1+Q2=Q,P1=P2,n2=n1=0.5 mol;由于丙容器的起始量是甲的2倍,可將丙容器的體積擴(kuò)大2倍(與甲同壓等效),然后再恢復(fù)到原體積,則可得α3>α1,P3<2P1,n2<1.0 mol<n3,Q3>2Q1,綜上只有A、B、D項(xiàng)正確;(3)O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成CO32-:O2+4e-+2CO2=2CO32-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價(jià)電子排布圖:
B. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p區(qū)元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形,能量也相等
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( )
A. 次氯酸可與強(qiáng)堿反應(yīng)
B. 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸
C. 次氯酸有漂白性
D. 次氯酸見(jiàn)光分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Fe3+、Na+、Cl-、SCN- B.Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+
C.AlO2-、Na+、Cl-、H+ D.NH4+、K+、CO32-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)X+2Y=X2++2Y-的敘述中正確的是
A.Y被還原,X2+是還原產(chǎn)物 B.Y被還原,X發(fā)生氧化反應(yīng)
C.X是還原劑,Y被氧化 D.X被氧化,X顯氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個(gè),②2個(gè),③2個(gè),④4個(gè)
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族;C與E同主族;B、C同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化學(xué)式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列問(wèn)題:
(1)指出元素F在周期表中的位置___________。
(2)化合物丙的電子式為__________,用電子式表示形成化合物丁的過(guò)程_______。
(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液,寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:_______。
(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許02-在其間通過(guò),該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為______ (填a或b);02-流向______極(填“正”或“負(fù)”);該電池的負(fù)極反應(yīng)為 _________ 。
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