【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有

A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩(wěn)定結構

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關

C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵

D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

【答案】D

【解析】A.硼原子最外層只有3個電子,與氧原子形成3對共用電子對,因此B原子不是8e-穩(wěn)定結構,故A錯誤;B.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B-O、H-O共價鍵有關,熔沸點與氫鍵有關,故B錯誤;C.根據(jù)結構示意圖,1mol H3BO3的晶體中有3molB-O和3molO-H鍵共6mol極性共價鍵,故C錯誤;D.1個硼酸分子形成了6個氫鍵,但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的,所以平均含3個氫鍵,則含有1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。

(2)在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g) X(g) H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

1

2

3

① 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =_________________。

②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關系正確的是___________(填字母)。

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1

(3)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈹及其化合物的應用正日益被重視。

(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為_____________________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有_______(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(155lK)比鋁的熔點(930K)高,原因是__________________________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構(c)。

①a屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結構式為________________________________ (標出配位鍵)。

③c中Be原子的雜化方式為__________

④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____(填標號)。

A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵

(5)BeO立方晶胞如下圖所示。

若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A,B,C,則( )

A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發(fā)生移動

C. C的體積分數(shù)減小 D. C的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:

結合實驗,下列說法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72C2H5OH還原

C對比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中加入少量NaOH固體導電能力變化不大的是

A. 鹽酸B. CH3COOHC. NH3·H2OD. H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A是元素周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______。W的電子式_________。

(2)在某溫度下容積均為2 L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應:2A2(g)+BC(g) X(g) H=-Q kJ/mol(Q>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

實驗

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n(X)

0.5 mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

1

2

3

① 計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K =_________________。

②三個容器中的反應分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關系正確的是___________(填字母)。

A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=Q C.α3<α1

D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0 mol F.Q3=2Q1

(3)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池,被稱為第二代燃料電池,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一,其工作原理如圖所示,F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應式____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。

工業(yè)上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵),該反應產(chǎn)生的熱量為

A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1

C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1

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