10．電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容．下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的 pH=7
C．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
D．等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

分析 A．酸溶液無論稀釋多少倍，都不可能呈堿性；
B．酚酞的不是范圍為8-10，滴有酚酞的溶液呈無色，溶液可能為酸性；
C．弱堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離；
D．任何溶液都遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈堿性，故A錯誤；
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，該溶液可能為酸性，此時溶液的pH不一定為7，故B錯誤；
C．氨水中存在：NH3•H20?NH4++OH-，抑制水的電離，氯化銨溶液存在：NH4++H20?NH3•H20+H+，促進水的電離，水電離出的 c（H+）前者小于后者，故C錯誤；
D．任何溶液都遵循電荷守恒，則等物質的量濃度的CH3COOH溶液與KOH溶液任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度的比較、酸的稀釋以及鹽類水解等知識，題目難度中等，本題注意把握守恒方法的應用，B為易錯點，注意酚酞的不是范圍．

練習冊系列答案
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20．分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應所需羧酸和醇的質量比為1：1，則羧酸是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列與有機化合物結構、性質有關的敘述正確的是（　　）
A．苯與溴水在鐵做催化劑的作用下可以發(fā)生取代反應
B．甲烷和苯都既能發(fā)生取代反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都既能與Na反應，又能與NaOH溶液反應
D．甲苯可與濃硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才為2 g
B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 L
C．273℃，1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）取少量濾渣，加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（2）往（1）中所得濾液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象為有氣體生成，沉淀溶解．
（3）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水檢驗該反應生成的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．第ⅦA族元素具有相似的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（　　）
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活緊密相連，下列敘述正確的是（　　）
A．石油的分餾、煤的氣化屬物理變化；石油的裂解、煤的干餾屬化學變化
B．鋁及合金是日常生活廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
C．綠色化學期望從源頭消除污染，生產過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放
D．在江河入�？诘匿撹F閘門上安裝銅塊或鋅塊，均可防止鋼鐵閘門被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C與D形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵．用電子式表示該物質的形成過程．
（3）C、D、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：
①溶液a和溶液b分別為硝酸（HNO3），飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子反應方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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