18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才為2 g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積大約為22.4 L
C．273℃，1.01×105 Pa狀態(tài)下，1 mol氣體體積大于22.4 L
D．0.5 mol O2和0.5 mol N2組成的混合氣體體積約為22.4 L

分析 A．根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氣質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與物質(zhì)所處狀態(tài)無(wú)關(guān)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；
C．溫度升高，氣態(tài)體積增大，結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣態(tài)體積約為22.4L計(jì)算；
D．沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用22.4L/mol計(jì)算．

解答 解：A.1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，無(wú)論在什么條件下1mol氫氣的質(zhì)量都是2g，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C.273℃，1.01×105 Pa狀態(tài)下的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則該條件下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1mol氣態(tài)在該條件下體積大于22.4L，故C正確；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”．大會(huì)提倡低碳、節(jié)能、環(huán)保，下列敘述正確的是（　�。�
A．中國(guó)館--“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于合金
B．制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）是純凈物
C．英國(guó)館--“種子圣殿”，由多根亞克力[分子式（C5H8O2）]桿構(gòu)建而成，亞克力屬于烴
D．光伏發(fā)電技術(shù)的核心材料--晶體硅屬于原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B．CH3CH2OH 和 CH3 CH2-O-CH2CH3
C．和D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．科學(xué)家Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的電子式為：，空間構(gòu)型為平面形．
（2）寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)：
B中含官能團(tuán)羥基；
D中含官能團(tuán)羧基；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鑒別①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來(lái)的順序是（　　）
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下 pH為5的鹽酸溶液稀釋 1000倍后，pH 等于8
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH=7
C．濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
D．等濃度的 CH3COOH與 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法符合湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型的觀點(diǎn)是（　�。�
①任何原子都是電中性的；
②原子像帶正電的海洋，電子漂在正電荷的海洋中；
③原子是由帶正電的物質(zhì)和電子構(gòu)成的；
④陰極射線產(chǎn)生的原因是電子很小，在原子受打擊時(shí)電子就容易跑出去．
A．①②④B．①C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．如圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致
B．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
C．縱坐標(biāo)為v（H+）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為c（Cl-）增加

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