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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　�。�
A.圖1中，鐵釘易被腐蝕
B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯誤；

B．Fe失電子生成亞鐵離子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀出現，故B錯誤；

C．高溫下，Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵，該條件下，鐵發(fā)生化學腐蝕，故C正確；

D．Fe、Mg構成原電池時，Mg的活潑性比Fe強，Mg失電子作負極，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】利用金屬的電化學腐蝕與防護對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關酶的敘述，正確的是 （ ）

A．酶促反應中，酶分子結構穩(wěn)定不變

B．酶只能作為化學反應的催化劑，不能作為底物

C．酶是生物催化劑，生物體內的化學反應幾乎都是在酶的作用下進行的

D．酶分子在催化反應完成后，立即被分解或轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)

B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)

C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

D. K1(H2A)的數量級為10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是

A. 若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y

B. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

C. 鹽酸（HCl）酸性比H2SiO3強，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞Si

D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】E、M、N、Q都是短周期元素，其原子序數依次增大。E原子核內僅含有1個質子；M原子的最外層電子數是次外層的3倍；N的原子半徑是短周期元素中最大的；N與Q能夠形成NQ型離子化合物。下列說法錯誤的是

A. 四種元素中只有一種是金屬元素 B. Q的最高化合價為+7

C. N的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿 D. 離子半徑：M＜N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.蛋白質的組成元素為碳、氫、氧、氮、硫

B.人體內油脂在小腸處水解

C.纖維素在人體內水解，為人體提供能量

D.海帶提碘，灼燒時在蒸發(fā)皿中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。� ①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大．

A.①②⑤
B.②④
C.①③
D.①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A.摩爾是國際單位制七個基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣為0.1 NA
C.常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數為0.5 NA
D.常溫常壓下，32 g O2含有的氧原子數為2 NA

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