下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣               

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅                 

D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是(    )。

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)   B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)     D．CaC03分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是　

A．原混合溶液中c(K＋) 為2 mol·L－1　　

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　

D．電解后溶液中c(H＋) 為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 100mL2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是                     

   A.加入適量的6 mol·L－1的鹽酸              B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

   C.加入適量蒸餾水                        D.加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片(　　)_______________________________________________________________

(2)若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？________(填“能”或“不能”)，若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片(　　)__________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先有沉淀生成后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液

⑤氯化鋁溶液中滴加氨水

⑥硝酸銀溶液中滴加氨水

⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體   ②H2O   ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液

A．②④⑥            B．①②             C．②③⑤           D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

      

（1）乙中所含官能團(tuán)的名稱為                                          ；       

（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

   

設(shè)計(jì)步驟①的目的是            ；指出①的反應(yīng)類型                  ；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                              （注明反應(yīng)條件）。

（3）欲檢驗(yàn)乙中的含氧官能團(tuán)，選用下列的一種試劑是__________。

A．溴水    B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴的CCl4溶液      D．銀氨溶液

（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（）。寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________、_________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個(gè)吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為________。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___     。

A．N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B．總壓強(qiáng)不變　　

　   C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D．N2、H2、NH3的濃度相等

　　 E．N2、H2不再起反應(yīng)                       F．v(N2)＝v(H2)

　　 G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

　　 I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

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