Question

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應(yīng)速率的因素有      和      。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min	1	2	3	4	5
體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為________。

③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                          。

（3）對于容積固定的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)放熱)，達到平衡的標志有___     。

A．N₂、H₂、NH₃的百分含量不再變化          B．總壓強不變　　

　   C．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D．N₂、H₂、NH₃的濃度相等

　　 E．N₂、H₂不再起反應(yīng)                       F．v(N₂)＝v(H₂)

　　 G．混合氣體的密度不變           　        H．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

　　 I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

Answer 1

（1）溫度 （1分）   濃度 （1分）

（2）①  2~3min反應(yīng)速率最大（1分）

②    0.1mol.L^-1.min^-1   （1分）

③反應(yīng)放熱成為影響速率的主要因素。（1分）

（3）A B H I（2分）