【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法中正確的是

A.60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

【答案】A

【解析】

A．60g乙酸的物質(zhì)的量為：=1mol，乙酸的結(jié)構(gòu)式為： ，1mol乙酸分子中含有8mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C．1mol Fe和足量H2O(g)充分反應(yīng)四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價(jià)為+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；
D．將1mol Cl2通入足量水中，由于反應(yīng)后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時(shí)，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大

C. M、P兩點(diǎn)的數(shù)值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點(diǎn)J對(duì)應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是(　　)

HCN

S8

SF6

B12結(jié)構(gòu)單元

結(jié)構(gòu)模型

示意圖

備注

—

易溶于CS2

—

熔點(diǎn)1 873 K

A. HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體

C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生物浸出是用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速 Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供 Fe3+， 控制反應(yīng)條件可達(dá)細(xì)菌的最大活性，其生物浸礦機(jī)理如下圖。

反應(yīng)1 反應(yīng)2

（1）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出 ZnS 礦。

①反應(yīng) 2 中有 S 單質(zhì)生成，離子方程式是__。

② 實(shí)驗(yàn)表明溫度較高或酸性過強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是__。

（2）氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生反應(yīng)1 和反應(yīng)3：LiCoO2 +3Fe3+=Li++ Co2++3Fe2++O2↑

①在酸性環(huán)境中，LiCoO2 浸出 Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是__。

②研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究 Ag+的作用。取 LiCoO2 粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度 Ag+的溶液，鈷浸出率（圖 1）和溶液 pH（圖 2）隨時(shí)間變化曲線如下：

圖1 不同濃度Ag+作用下鈷浸出率變化曲線 圖2 不同濃度Ag+作用下溶液中pH變化曲線

Ⅰ．由圖 1 和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出 Co2+，圖 1 中的證據(jù)是__。

Ⅱ．Ag+是反應(yīng) 3 的催化劑，催化過程可表示為： 反應(yīng) 4：Ag++LiCoO2=AgCoO2+Li+

反應(yīng) 5：……

反應(yīng) 5 的離子方程式是__。

Ⅲ．由圖 2 可知，第 3 天至第 7 天，加入 Ag+后的 pH 均比未加時(shí)大，結(jié)合反應(yīng)解釋其原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

﹣130

9

﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，納和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定溫度下，反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

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