【題目】合金ThNi5可催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），在一定溫度下，反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

A.使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.使用催化劑降低反應(yīng)的焓變，降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度，平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，且慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，則使用催化劑時(shí)反應(yīng)的速率主要決定于第①步，故A錯(cuò)誤；
B．縮小體積，濃度增大，可加快該反應(yīng)速率，是因?yàn)樵龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變整個(gè)反應(yīng)焓變，故C錯(cuò)誤；
D．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)時(shí)，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖示中物質(zhì)II為該反應(yīng)的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

C.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個(gè)CH3CN分子中含有___個(gè)σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對(duì)應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說(shuō)法正確的是

A.F的核外電子排布式1s22s22p7

B.Fe3+的軌道表示式違背了泡利不相容原理

C.N、As同主族，第一電離能N＜As

D.電負(fù)性F＞O＞As

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究溫度對(duì)反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）的影響，興趣小組進(jìn)行如下探究:向三個(gè)體積均為2L的恒容密團(tuán)容器（A1、A2、A3）中分別加入等量的H2S，進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。在T1、T2、T3，下測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示:

（1）該反應(yīng)的△H____0（填“＞”“＜”或“=”，下同），T2、T3溫度下的平衡常數(shù)K2______K3。

（2）T1溫度下，前5min用S2（g）表示的反應(yīng)速率為_____。

（3）圖中P、Q、M三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由小到大的順序是_____。

（4）已知v正=k正c2（H2S）,v逆=k逆c2（H2）c（S2）, 溫度為T1時(shí)，k逆=3.4k正。則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）在A容器中，下列選項(xiàng)中能標(biāo)志反應(yīng)2H2S（g）2H2（g） +S2（g）達(dá)到平衡的是___（填寫序號(hào)）。

a v正（H2S）=2v逆（S2） b H2和S2的濃度之比為2;1

c 密度不再變化 d 平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2O

D.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

已知：①R1-NH2+R2-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)；

②R-CN R-CH2NH2(R表示烴基)；

③HBr與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，在過(guò)氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱為_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，F中官能團(tuán)的名稱是_____。

(3)G→H的化學(xué)方程式為_____。

(4)J的分子式為________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_____。

(5) L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

A. 1 mol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2；

B. L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請(qǐng)寫岀J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線：_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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