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14．下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是（　�。�
A．鈉與水的反應
B．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳
C．高爐煉鐵
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應

分析 屬于離子反應，說明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉移，其特征是有化合價升降，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中有電子轉移、有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應，故A正確；
B．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故B錯誤；
C．高爐煉鐵，該反應中有電子轉移，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，不屬于離子反應，故C錯誤；
D．該反應是在溶液中進行，有離子參加，屬于離子反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應、氧化還原反應，側重對基本概念的考查，根據離子反應、氧化還原反應的概念分析解答即可，注意氧化還原反應本質和特征的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質，為了測定該NaCl樣品的純度，設計的實驗過程如圖1所示：

閱讀上述實驗過程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl2的實驗，在下面表格A、B、D下填寫裝置中所放的化學藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為90.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO4•5H2O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質是重結晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．22.4LO2含有的O2分子個數(shù)為NA
B．在標準狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1mol•L-1
D．常溫常壓下，22g CO2含有的原子個數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
C．斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時不會引起酸雨的有CO（填化學式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請寫出NO2 和SO2反應生成 SO3和NO的熱化學方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為KA=KB＞KC；
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時間后，測得兩端導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質的總質量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽極的電極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物的轉移電子數(shù)為NA

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