14．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C．高爐煉鐵
D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

分析 屬于離子反應(yīng)，說(shuō)明該溶液中有離子參加，屬于氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移、有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．高爐煉鐵，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有離子參加，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行，有離子參加，屬于離子反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，側(cè)重對(duì)基本概念的考查，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念分析解答即可，注意氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其它功的變化過(guò)程的熱效應(yīng)
B．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應(yīng)熱
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的
D．吸熱反應(yīng)的△H＜0，放熱反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該NaCl樣品的純度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：

閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）圖2裝置是用來(lái)完成向溶液甲中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，在下面表格A、B、D下填寫(xiě)裝置中所放的化學(xué)藥品．

（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl2的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是重結(jié)晶．
（3）已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
稱取0.1000g提純后的CuSO4•5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4•5H2O0.0980g．
（4）如果采用重量法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過(guò)濾（其余步驟省略）
在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無(wú)沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．22.4LO2含有的O2分子個(gè)數(shù)為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2O中所含的原子總數(shù)為0.6NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
D．常溫常壓下，22g CO2含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1，已知：斷裂1mol H-H鍵需要吸收b kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵需要吸收c kJ的能量（a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開(kāi)1mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量
C．斷開(kāi)2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害物質(zhì)，對(duì)其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)不會(huì)引起酸雨的有CO（填化學(xué)式）；
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
O2（g）+2NO（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和SO2反應(yīng)生成 SO3和NO的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
（3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為 200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
B．電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
D．1molNa與O2在一條條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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