8.為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚.其反應(yīng)原理如下:電池 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)  電解池 2Al+3H2O=Al2O3+3H2,對該電解過程,以下判斷正確的是( 。
電池電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗6molPb]生成2molAl2O3
C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
DPb電極反應(yīng)質(zhì)量不變Pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變
A.AB.BC.CD.D

分析 A.原電池放電時,溶液中陽離子向正極移動;
B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等;
C.原電池正極上生成硫酸鉛;
D.原電池中鉛電極上生成硫酸鉛.

解答 解:A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤;
B.根據(jù)電子守恒分析,每消耗6molPb,轉(zhuǎn)移6mol電子,根據(jù)電子守恒生成2molAl2O3,故B正確;
C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,則正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,故C錯誤;
D.原電池中鉛作負極,負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查原電池原理和電解池原理 應(yīng)用,明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及電池的工作原理即可解答,注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.膠體屬于介穩(wěn)體系,主要是膠體粒子通過吸附而帶有電荷
B.當光束通過有塵埃的空氣、墨水、稀豆?jié){都能觀測到丁達爾效應(yīng)
C.利用過濾方法可以將NaCl、淀粉的水溶液分離
D.氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源,需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源.比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源.據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( 。
A.煤是一級能源B.石油是二級能源
C.焦爐煤氣是一級能源D.天然氣是二級能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4,向其中加入19.2g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L,則x值至少為( 。
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

3.碳化鋁(Al4C3)為綠灰色結(jié)晶塊(含雜質(zhì)CaC2、Al2S3等),在熱水中可水解為甲烷和氫氧化鋁. 
甲組同學(xué)擬用如圖裝置A制取甲烷,裝置A產(chǎn)生的氣體有CH4、H2S及水蒸氣等,用裝置B、C、D(裝置中的試劑均過量)進行凈化. 

 ①儀器a的名稱是分液漏斗.   
②裝置B中H2S被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O.  
③裝置C的主要作用是除去二氧化硫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.實驗室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制3.68mol•L-1的硫酸溶液500mL,若其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,所配制的硫酸溶液濃度偏高的是(  )
A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將足量X氣體通入Y溶液中,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是( 。

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象
CO2飽和Na2CO3溶液白色沉淀析出
SO2Ba(NO32溶液白色沉淀析出
NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi):
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣B
(2)濃硫酸使木條變黑C
(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD
(4)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出A
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2═2A3++2B-;
③2B-+Z2═B2+2Z-
由此推斷下列說法錯誤的是( 。
A.反應(yīng)Z2+2A2+═2A3++2Z-可以進行
B.Z元素在反應(yīng)③中被還原,在反應(yīng)①中被氧化
C.Z2可以置換出X2+溶液中的X
D.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

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