Question

18．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．
由此推斷下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 反應(yīng)Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-可以進(jìn)行
• B． Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化
• C． Z₂可以置換出X²⁺溶液中的X
• D． 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性為XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性為B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中氧化性為Z₂＞B₂，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z₂＞A³⁺，則反應(yīng)Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能發(fā)生，故A正確；
B．Z元素在①中化合價升高，被氧化，而在③中元素的化合價降低，被還原，故B正確；
C．由電子、電荷守恒，可知①的；離子方程式為16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，所以Z₂不可以置換出X²⁺溶液中的X，故C錯誤；
D．由上述分析可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化性、還原性的比較方法及守恒法應(yīng)用，題目難度不大．