Question

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負(fù)極
（2）A極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，析出物質(zhì)0.025 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，析出氣體140 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）D極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，析出氣體280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO₃溶液．

Answer 1

分析 電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則A極是陰極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，即E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極，A極是陰極，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，C是陰極，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，D是陽極，該極上的電極反應(yīng)是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答該題．

解答 解：（1）電解池中，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則A極是陰極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，即E是負(fù)極，F(xiàn)是正極，B是陽極，C是陰極，D是陽極，故答案為：負(fù)；
（2）A極是陰極，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag，析出金屬銀，C是陰極，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出金屬銅，A極比C極重1.9g，設(shè)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x，則108g/mol•x-$\frac{64}{32}$g/mol•x=1.9g，所以x=0.025mol，析出金屬銀的物質(zhì)的量是0.025mol，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；0.025mol；
（3）B是陽極，該極上是氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，電路中轉(zhuǎn)移電子0.025mol，生成氧氣是0.00625mol，體積是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL，故答案為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑；140；
（4）D是陽極，該極上的電極反應(yīng)是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電路轉(zhuǎn)移電子0.025mol，生成氯氣是0.0125mol，體積是280mL，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；280；
（5）電解硝酸銀，在陰極上是Ag⁺+e^-=Ag，陽極B上是：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑，B電極附近產(chǎn)生硝酸，滴入石蕊試液，顯示紅色，故答案為：B；HNO₃．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)物理量之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．