12．下列氣體中，比氧氣與血紅蛋白結(jié)合能力強(qiáng)，能引起中毒的是（　�。�
A．N2B．NOC．CH4D．NH3

分析 NO能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒(méi)有機(jī)會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運(yùn)輸氧的能力，據(jù)此解題．

解答 解：一氧化碳和NO能與血紅蛋白結(jié)合，且一旦結(jié)合就難再分離，使氧沒(méi)有機(jī)會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，故血液失去運(yùn)輸氧的能力，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴(yán)重缺氧而中毒．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查NO的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和中毒原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．H2S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產(chǎn)生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過(guò)程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Z的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列操作能達(dá)到預(yù)期目標(biāo)的是（　　）
A．將酒精和1 mol/L的硫酸溶液混合，迅速升溫到170℃制取乙烯氣體
B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，鑒別苯和四氯化碳
C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘
D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化或還原的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的陽(yáng)極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乳酸基塑料是以土豆等副食品廢料為原料，經(jīng)多步處理而制成，是一種新型的可降解塑料．下列有關(guān)乳酸基塑料的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．制取乳酸基塑料的原料比較低廉且廣泛
B．乳酸基塑料屬于金屬材料
C．使用乳酸基塑料制品可以減少“白色污染”
D．乳酸基塑料屬于有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列變化過(guò)程中，△S＜0的是（　�。�
A．硫酸鈉晶體溶于水中
B．NH4HCO3（s）分解生成NH3（g）、CO2（g）和H2O（g）
C．水結(jié)成冰
D．干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol/L AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g．
（1）電源E為負(fù)極
（2）A極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，析出物質(zhì)0.025 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═H2O+O2↑，析出氣體140 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）D極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，析出氣體280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）甲燒杯中滴入石蕊試液，B極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mo1電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鋅片溶解了1g，銅片上析出1g氫氣
D．電解質(zhì)溶液pH不變

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