20．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}Cl$B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的電子式：D．甲烷分子的球棍模型：

分析 A．中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；
B．比例模型主要體現(xiàn)C、O原子的相對體積大小及空間結構；
C．次氯酸的中心原子為O原子，不存在氫氯鍵；
D．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型．

解答 解：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl，故A正確；
B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；
C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故C錯誤；
D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、結構簡式圖、比例模型與球棍模型、元素符號的表示方法，試題有利于題干學生規(guī)范答題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol∕L•min．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．

A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖1），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后
正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）．
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗基本操作正確的是（　�。�
①把燒杯放在鐵圈上直接加熱；
②點燃可燃性氣體前，不一定要先檢驗氣體純度；
③給試管里的液體加熱，液體的體積應該超過試管容積的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
⑤制取氧氣結束后，應立刻把裝反應物的試管用冷水沖洗干凈；
⑥進行細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗之前，要預先在集氣瓶中裝少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇B．乙醛的結構式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的結構簡式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．我國科研人員以蹄葉囊青為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物Ⅰ分子中含有6個手性碳原子
C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應
D．檢驗化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．該反應為復分解反應
C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列數(shù)值都是烴的相對分子質(zhì)量，其對應的烴一定是烷烴的是（　　）
A．44B．42C．54D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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