Question

12．二氧化氯（ClO₂）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO₂：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 生成1mol ClO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B． 該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
• C． H₂SO₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． NaClO₃是氧化劑

Answer 1

分析 2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O中，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，則生成1mol ClO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中H₂SO₄中的元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，H₂SO₄沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO₃得到電子，為氧化劑，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．