4．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

分析 2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算．

解答 解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，
Cu（IO3）2中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，
則Cu（IO3）2為氧化劑，
所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L-1）c（H2SO4）/（mol•L-1）
①250.10.1
②250.20.1
③250.10.2
④500.20.1
⑤500.10.1
其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗①⑤或②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究不同反應物濃度對化學反應速率的影響．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入B（填字母序號）做對比實驗．
A．硫酸鉀      B．硫酸錳     C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法都正確的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：催化劑和H2，加熱B．苯（苯酚）：氫氧化鈉溶液，分液
C．CO2（SO2）：飽和碳酸鈉溶液，洗氣D．溴苯（溴）：苯和鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心理念是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因為這些化合物對人體有害
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H2=+226.3kJ•mol-1
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

（1）已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到第55min時到達平衡．
（2）反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
（3）當反應在一定條件下達到平衡，若在恒溫恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點越高
B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力
D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國四大發(fā)明之一造紙術(shù)代表了我國古代在化工技術(shù)上的水平，圖是制漿過程的工藝流程：

在漂白工藝中，現(xiàn)代新工藝采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉過量的ClO2和解離過程中過量的Na2CO3，寫出此反應的化學方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　               （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組用FeCl2（用鐵粉與鹽酸反應制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）C裝置的名稱是三頸燒瓶；FeCO3在C中生成（填字母），該裝置中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中．

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