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12．化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心理念是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．現代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因為這些化合物對人體有害
C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

分析 A．綠色化學的核心是從源頭上控制污染；
B．甲醛、酚類等化合物對人體有毒；
C．特種鋼纜是金屬材料，不是非金屬材料；
D．明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是物理吸附凈水．

解答 解：A．綠色化學的核心是從源頭上控制污染，而不是污染后如何治理，故A錯誤；
B．漆中使用甲醛、酚類等化合物有毒，易引發(fā)身體各種疾病，因此現代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，故B正確；
C．特種鋼纜是金屬材料，不是新型無機非金屬材料，故C錯誤；
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的凈化，但是不會具有消毒作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查綠色化學、明礬凈水、環(huán)境污染以及無機非金屬材料等問題，為高頻考點，側重化學與生活、生產以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現紅色，且半分鐘內紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學在實驗室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子．相關數據如表：
化學鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀．請依據表中數據解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設計實驗證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡要說明實驗操作、現象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　　）
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個原子共面
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�
A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y、Z、W、R均為短周期元素，且原子序數依次增大．X、W同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、R三種元素在周期表中的位置如圖所示，且Y、Z的單質在常溫下為無色氣體．下列說法正確的是（　�。�
 YZ 
  R
A．R的氧化物對應的水化物一定是強酸
B．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物又能形成離子化合物
C．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10個電子的微粒有2種
D．Z、W形成的化合物中只能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數與電子層數相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數之和等于Q的核電荷數；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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