含氮廢水中的NH4＋在一定條件下可與O2發(fā)生以下反應(yīng)：

① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

下列敘述不正確的是

A、升高溫度，可使①②反應(yīng)速率均加快

B、室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性

C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

D、1 mol NH4＋在①反應(yīng)中與1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3

 

D

【解析】A．任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均加快，正確。B．HNO2若為強(qiáng)酸，則在室溫下時(shí)0.1 mol/L HNO2(aq) pH=1，而現(xiàn)在pH＞1則說明HNO2是弱酸，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，正確。C. ①+②足量可得NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol，正確。D．1 mol NH4＋在①反應(yīng)中失去電子6mol; 1 mol NO2－在②反應(yīng)中失電子數(shù)2mol。因此失去電子的物質(zhì)的量的比為3:1，錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測3 題型：選擇題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是

 

 

R

 

T

Q

 

W

G

A．離子半徑：T< W< G 

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G

D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：簡答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個(gè)，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測16 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，當(dāng)AgCl與Ag2CrO4共存時(shí)，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3 mol·L－1，此時(shí)溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是

A．1.36×10－5 mol·L－1　　   

B．8.90×10－6 mol·L－1

C．4.45×10－2 mol·L－1   

D．1×10－5 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：填空題

【化學(xué)與技術(shù)】

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

 

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。

（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為            。

（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為              。

（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因            。

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ，a =8     B．x =0.5， a = 10    

C．x = 1.5 ，a =8    D．x = 1.5 ，a = 10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測15 題型：選擇題

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol 

B．0.010 mol

C．0.020 mol 

D．0.030 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測14 題型：選擇題

下列化學(xué)用語表述正確的是（   ）

A、CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B、NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+

C、用過量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

D、過量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2FeCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

下列各組離子可能大量共存的是

A．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－

B．遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+

C．水電離出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－      、SO32 －

D．能使KSCN顯紅色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO

 

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