Question

5．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定0.1mol•L^-1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）=c（C1^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（C1^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 根據(jù)酸堿滴定中，無論溶液中的溶質(zhì)是氯化銨、氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，該溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒對各選項進行判斷即可．

解答 解：A．若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故A錯誤；
B．若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故B錯誤；
C．當c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，是不可能出現(xiàn)的結(jié)果，故C正確；
D．若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，可以根據(jù)溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況即可解答．