Question

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

D.“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．熔化熱相當(dāng)于破壞的氫鍵的物質(zhì)的量=0.3mol氫鍵，則最多只能破壞冰中氫鍵的=15%，故A正確；

B．由環(huán)己烯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成一個(gè)碳碳雙鍵，能量降低3916kJ.mol13747kJ.mol1=169kJmol1，由苯(l)與環(huán)己烷(l)相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJmol1×3=507kJ/mol，而實(shí)際能量降低了3916kJmol13265kJmol1=651kJmol1，遠(yuǎn)大于507kJmol1，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B正確；

C．Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，一定溫度下，溫度不變，Ka不變，故C錯(cuò)誤；

D．“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，Ag由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，化合價(jià)共降低了2價(jià)，則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

答案選C。