【題目】Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為－116 ℃，沸點(diǎn)為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達(dá)到25％以上易爆炸；Cl2的沸點(diǎn)為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

【答案】C

【解析】

由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將生成的稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，④中發(fā)生，因與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的。

A．②為飽和食鹽水可除去氯氣中的，③中濃硫酸干燥氯氣，A正確；

B．因在空氣中的百分含量達(dá)到25％以上易爆炸，故干燥空氣的目的是將生成的稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)，B正確；

C．由沸點(diǎn)可知⑤中進(jìn)行冷卻分離,最后出來的氣體為空氣及過量的，在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．因與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質(zhì)是______ (填化學(xué)式，下同)，用_______試劑可將其除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際不相符的是

A.海水提溴時(shí)用吸收蒸氣：

B.將煤氣化為可燃性氣體：

C.用電解法冶煉金屬鎂：熔融

D.燃煤時(shí)加入脫硫：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。回答下列問題：

(1)Cu在元素周期表中屬于______(選填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)元素。

(2)C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是____________。NO3- 離子的空間構(gòu)型是______。

(3)CO與N2互稱等電子體。下表為CO和N2的有關(guān)信息。

鍵的類型

A-B(單鍵)

A=B(雙鍵)

A≡B(叁鍵)

鍵能(kJ/mol)

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是________________________。

(4)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為_________________________。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______________________。

③1molCu2Cl22CO2H2O含有的______________個(gè)σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中，含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個(gè)

C. 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個(gè)P-Cl鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾水中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.實(shí)驗(yàn)檢測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ·mol-1、-3747kJ·mol-1和-3265kJ·mol-1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

C.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

D.“水”電池是一種能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電的裝置，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。則每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素。回答下列問題：

（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價(jià)的角度分析是因其具有____性；下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填標(biāo)號(hào))。

a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)

b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)

c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

（2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為____。

（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時(shí)間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為______，現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。若合成氨廠將此反應(yīng)的工藝條件定為：①反應(yīng)溫度：300℃；②反應(yīng)壓強(qiáng)：300 atm；③使用鐵作催化劑，其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（ ）

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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