Question

（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是______g．
（2）將30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．
（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______．

Answer 1

解：（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，
溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
溶質(zhì)的質(zhì)量為0.005mol×40g/moL=0.2g，
故答案為：0.5；0.2；
（2）30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，
稀釋后溶液的體積為500ml，即0.5L，
則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，
故答案為：0.03；
（3）分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，
假設n（Cl^-）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl₂）=mol，
n（AlCl₃）=mol，
溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，
所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：：=6：3：2，
故答案為：6：3：2．
分析：（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，
（3）根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學式計算物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量濃度之比．
點評：本題考查物質(zhì)的有關計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計算公式的運用．