(8分)（1）從30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL：這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol·L-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是     g。
（2）將30mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是        mol·L-1。
（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl－沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為              。

（1）0.5,  0.2。 （2）0.03。（3）6:3:2。（每空2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為       離子交換膜、B為        離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在   區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                ，在III區(qū)得到                。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省江西師大附中、臨川一中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   I。
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為        
②圖中的P1          P2(填“<”、“>”或“=”)，100℃時(shí)平衡常數(shù)為          。
③該反應(yīng)的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        (填序號(hào))。

A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充人lmolCO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n(CO)／n(H2)
p(MPa)
l
150
1／3
0.1
2
n
1／3
5
3
350
m
5
a．上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：n=         ，m=          。
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)=       MPa。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省嘉興一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加 Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在  區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                ，在III區(qū)得到                。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)工業(yè)上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)       。

（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

       a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

       ①a中，陽極的電極反應(yīng)式是       。

       ②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為       離子交換膜、B為        離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在   區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                 ，在III區(qū)得到                 。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

 

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